ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

La energía de activación E_a, es la energía que deben absorber los reactivos en sus estados fundamentales para alcanzar el estado de transición. En otras palabras, si los reactivos A y B, no poseen la suficiente energía de activación E_a no se producirá la reacción. La energía de activación es entonces, la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Para superar esto se requiere energía (energía de activación), que proviene de la energía térmica del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibracional y rotacional de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de sus enlaces. La ecuación de Arrhenius proporciona una expresión cuantitativa para la rellación entre la energía de activación y la velocidad a la que se produce la reacción. Arrhenius introdujo el término energía de activación en 1889. (Müller, 1994)

Se denomina energía de activación a la energía que necesitan los reactivos para que puedan formar el complejo activado, es decir, para que la reacción se produzca.