VELOCIDAD DE REACCIÓN

Depende de varios factores como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos.

La velocidad de una reacción química no ocurre de la misma forma, algunas reacciones se producen de manera instantánea y otras transcurren lentamente.

Factores que influyen en la rapidez de la reacción:

• Temperatura a la cual se desarrolla la reacción.
• Grado de división de los reactivos.
• Naturaleza de los reactivos.
• Concentración de los reactivos.
• Catalizador si lo hubiera.

¿QUE ES LA ENERGÍA DE REACCIÓN?

En toda reacción química se absorbe o desprende energía (normalmente como calor o luz). Esto se debe a que al romperse y formarse enlaces se absorbe y se desprende energía respectivamente.

El equilibrio dinámico es un equilibrio químico, donde dos reacciones reversibles ocurren a la misma velocidad, en ambos sentidos, manteniéndose la concentración de reactivos y productos, constantes en el tiempo. Dicho de otra manera, es el equilibrio dinámico, dos reacciones opuestas ocurren a la misma velocidad.

¿QUE SON LAS REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS?

Reacciones exotérmicas: Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda, ya sea como luz o calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía. El prefijo exo-significa hacia fuera. Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía.

Reacciones endotérmicas: Las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energia en forma de calor. En las reacciones endotérmicas los productos tienen mas energia que los reactivos.

DIFERENCIA ENTRE LA TEMPERATURA Y CALOR

La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de los átomos o moléculas en el sistema. La ley del cero de la Termodinámica dice que no se transfiere calor entre dos objetos en equilibrio térmico; por lo tanto, están al a misma temperatura.

El calor es una cantidad de energía y una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo. Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento.

Los dos conceptos están relacionados entre sí pero no son sinónimos. El calor es la energía total del movimiento molecular en un cuerpo, mientras que la temperatura es la medida de dicha energía. El calor depende de la velocidad de las partículas, de su numero, de su tamaño y de su tipo. La temperatura no depende del tamaño, ni del numero ni del tipo.

La aplicación de calor sube la temperatura.

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

La energía de activación E_a, es la energía que deben absorber los reactivos en sus estados fundamentales para alcanzar el estado de transición. En otras palabras, si los reactivos A y B, no poseen la suficiente energía de activación E_a no se producirá la reacción. La energía de activación es entonces, la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Para superar esto se requiere energía (energía de activación), que proviene de la energía térmica del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibracional y rotacional de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de sus enlaces. La ecuación de Arrhenius proporciona una expresión cuantitativa para la rellación entre la energía de activación y la velocidad a la que se produce la reacción. Arrhenius introdujo el término energía de activación en 1889. (Müller, 1994)

Se denomina energía de activación a la energía que necesitan los reactivos para que puedan formar el complejo activado, es decir, para que la reacción se produzca.

LA RUPTURA DE ENLACES

Balancear una ecuación significa que debe existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos. Para ello existen distintos métodos como: balanceo, por tanteo, óxido-reducción (REDOX), matemático o algebraico. Para un balanceo correcto hay que considerar lo siguiente: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe de ser igual a la suma de las masas de los productos". Cualquier método requiere conocer la Ley de para la conservación de la materia de Lavoisier que dice: "En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma". Como todo lleva un orden a seguir, este método resulta más fácil si ordenamos los elementos de la o siguiente manera:

1. Balancear primero metales y/o no metales. 
2. Balancear en segundo término los oxígenos. 
3. Considerar por último al hidrógeno

EJEMPLO:

Fe₂  O₃    +    CO          –––––>         CO₂     +     Fe

Paso 1: Identifica cantidades de moléculas o átomos:

        2 – Fe – 1                                       1 – C – 1                                         4 – O – 2

Paso 2: Coloca los coeficientes en cada molécula o elemento.

                      Fe₂O₃       +       3 CO         –––––>        3 CO₂       +       2 Fe

2  – Fe – 2                                       3 – C – 3                                                     6 – O – 6

Paso 3: Revisa que la misma cantidad de átomos de cada elemento sea tanto para reactivos como para productos, además que la suma sea idéntica.

2  – Fe – 2

3  –  C –  3

6  –  O –  6

–––          –––

11    =     11

TIPOS DE REACCIONES

REACCIONES FÍSICAS.

Son aquellos donde las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, sigue siendo la misma sustancia. 

Aquella en la que se presentan alteraciones en una o más variables medibles físicamente tales como la temperatura, presión, densidad,etc.

Reacción física

REACCIONES QUÍMICAS.

Es aquel donde las sustancias cambia su naturaleza, se transforma en otras distintas que tienen propiedades diferentes como combustión o fotosíntesis.

Proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

Reacción química